Кислоты в водном растворе являются электролитами и они могут при проведении электрического тока диссоциировать на ионы (катионы положительно заряжены и анионы отрицательно заряжены). все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков. кислоты это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона отщепляется только ионы водорода. именно ионы водородов придают кислотам характерные для них общие свойства. одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень HCL = H(+) + CL(-) HNO3 = (H+) + NO3 (-) двухосновные в две ступени: H2SO4 = H(+) + HSO4 (-) HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) в общем виде H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) трехосновные Н3РО4 = Н(+) + Н2РО4(-) Н2РО4(-) = Н(+) + НРО4 (2-) НРО4(2-) = Н(+) + РО4(3-) в общем виде Н3РО4 = 3Н(+) + РО4(3-)
Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из нитрата свинца (II) массой 33,1 г.? (Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу) Уравнение реакции: Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂ 13 г х г 65,38 г 207,2 г
M(Zn) = 65,38 г/моль M(Pb) = 207,2 г/моль По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца Тогда 13 г цинка дают х г свинца х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца. ответ: да, достаточно
все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков.
кислоты это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона отщепляется только ионы водорода. именно ионы водородов придают кислотам характерные для них общие свойства.
одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень
HCL = H(+) + CL(-)
HNO3 = (H+) + NO3 (-)
двухосновные в две ступени:
H2SO4 = H(+) + HSO4 (-)
HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)
в общем виде H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
трехосновные
Н3РО4 = Н(+) + Н2РО4(-)
Н2РО4(-) = Н(+) + НРО4 (2-)
НРО4(2-) = Н(+) + РО4(3-)
в общем виде
Н3РО4 = 3Н(+) + РО4(3-)