Склади формули сполук між такими групами елементів: 1. Алюміній та Оксиген 2. Нітроген (III) та Оксиген 3. Хлор (найвища валентнсть) та Оксиген 4. Калій та Оксиген
Для начала, давайте определим, что такое предельные амины. Предельные амины - это органические соединения, в состав которых входит группа амина (-NH2).
Дано, что при сгорании 2,36 грамма предельного амина образовалось 5.28 грамма углекислого газа (CO2) и 0,448 литра азота (N2) при нормальных условиях (н.у.).
Давайте выпишем уравнение реакции сгорания предельного амина:
2R-NH2 + (15/2)O2 -> 2CO2 + 3H2O + 2N2
Из этого уравнения видно, что при сгорании одной молекулы предельного амина образуется 2 молекулы CO2 и 2 молекулы N2.
Теперь нам нужно определить количество вещества предельного амина, которое сгорело. Для этого нужно использовать закон Лавуазье:
Масса сгоревшего вещества = масса полученных продуктов сгорания
Переведем все данные в молярные величины:
Масса углекислого газа (CO2) = 5,28 г
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль
Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
Масса азота (N2) = 0,448 л
Молярный объем газа (н.у.) = 22,4 л/моль
Количество вещества N2 = объем N2 / молярный объем
Теперь мы можем определить количество вещества предельного амина:
Количество вещества предельного амина = (количество вещества CO2) / 2 = (количество вещества N2) / 2
Используем отношение массы и количество вещества:
Масса предельного амина = (количество вещества предельного амина) * (молярная масса предельного амина)
Теперь давайте определим относительную плотность паров предельного амина по водороду.
Относительная плотность паров по водороду = (молярная масса предельного амина) / (молярная масса водорода)
Отсюда можно найти молярную массу предельного амина:
Молярная масса предельного амина = (относительная плотность паров по водороду) * (молярная масса водорода)
Следовательно, структурная формула предельного амина будет зависеть от его молярной массы.
Таким образом, в данной задаче структурная формула предельного амина нам неизвестна, но мы можем определить его молярную массу и относительную плотность паров по водороду, используя рассмотренные шаги.
1. Нам дано, что в 1%-ном растворе содержится 2 моль нитрата натрия NaNO3. Мы хотим найти массу этого раствора.
2. Для начала, давайте определим, что такое 1%-ный раствор. Это означает, что в 100 мл (или граммах) раствора содержится 1 грамм растворенного вещества. В нашем случае, мы знаем, что 100 мл раствора содержит 2 моля NaNO3.
3. Теперь нам нужно найти массу 2 моль NaNO3. Для этого мы должны знать молярную массу NaNO3. Молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль.
4. Используем формулу: масса = моль x молярная масса. Или в нашем случае, масса NaNO3 = 2 моль x 85 г/моль = 170 г.
Таким образом, в 1%-ном растворе содержится 2 моля нитрата натрия, что составляет 170 г.
Объяснение:
1. Алюміній та Оксиген: Al2O3.
2. Нітроген (III) та Оксиген: N2O3.
3. Хлор (найвища валентність) та Оксиген: ClO4.
4. Калій та Оксиген: K2O.