Question

До складу порції речовини входять ПО 128г Купруму та Оксигену і 64г Сульфуру. a. Визначте масові частки елементів у речовині у % з точністю до сотих;
b. Складіть молекулярну формулу цієї речовини.
c. Як називається ця речовина?
d. Яку масу речовини треба взяти, щоб у ній містилось 16г Купруму?

,

Answer 1

Объяснение:

Знайдемо кількість речовин:

n(Cu) = m(Cu) / М(Сu) = 128/64 = 2 моль

n(О) = m(О) / М(О) = 128/16 = 8 моль

n(S) = m(S) / М(S) = 64/32 = 2 моль

Тобто співвідношення кількості речовин складає:

n(Cu) : n(S) : n(О) = 2 : 2 : 8 = 1 : 1 : 4

b. молекулярна формула цієї речовини: CuSO4

c. ця речовина - cульфат купруму (ІІ)

a. Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + Ar(O) * 4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160

w(Cu) = Ar(Cu) / Mr(CuSO4) * 100% = 64/160 * 100% = 40%

w(S) = Ar(S) / Mr(CuSO4) * 100% = 32/160 * 100% = 20%

w(O) = Ar(O) / Mr(CuSO4) * 100% = 64/160 * 100% = 40%

d. у 320г речовини міститься 128 г  Купруму , тоді

320 г (CuSO4) - 128 г(Cu)

    х г (CuSO4) -  16 г (Cu)

m(CuSO4) = 320 * 16 : 128 = 40 г таку масу речовини треба взяти, щоб у ній містилось 16г Купруму