В ковалентных соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr HBr+NaOH=NaBr+H2O n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль n(Br2)=20г/80г/моль=0,25моль В избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г Масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г Масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль В избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль Масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г n(nabr)=n(hbr)=0,1моль m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г Общая масса полученного раствора: Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г И в нем: Изб.naoh - 2,8г Получившийся nabr - 10,3г Массовые доли: X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4% X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16% Надеюсь, понятно объяснил)
Объяснение:
В ковалентных соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.