Луги взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солі та води. Нерозчинні у воді основи взаємодіють з кислотами з утворенням солі та води.
Эти задачи решаются так: Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества: Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль. Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л: m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!
Hclo хлорноватистая кислота ее соль naclo гипохлорит натрия hclo2 хлористая кислота naclo2 ее соль хлорит натрия hclo3 хлорноватая кислота ее соль kclo3 хлорат калия она же бертолетовая соль hclo4 хлорная кислота ее соль kclo4 перхлорат калия
2 структурные формулы можно составить самому если знаешь Валентность элементов.. так у фосфора 5 углерода 4 у серы 6 она численно равно номеру группы в таблице менделеева.. гидроксид алюминия это осадок белого цвета поэтому его получают реакцией обмена например alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3 albr3+3koh=3kbr+al(oh)3 al2o3+3h2o=2al(oh)3 гидроксид алюминия амфотерный следовательно он будет реагировать с и с кислотами и с щелочами например 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o или например с соляной кислотой al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия или с al(oh)3+koh=k[al(oh)4] тетрагидроксоалюминат калия алюминий используется в алюмотермии fe2o3+al=fe+al2o3 из реакции видно что железо получили в 'чистом' виде..
Луги взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солі та води. Нерозчинні у воді основи взаємодіють з кислотами з утворенням солі та води.