Какой объем 96%-ного этилового спирта (плотностью 0,8 г/мл) может быть получен при гидратации 67,2 л этилена, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.
1)Пусть имеется газовая смесь аргона и сернистого ангидрида количеством вещества 1 моль. тогда пусть в смеси содержится х моль аргона и у моль сернистого ангидрида получим 1 ое линейное уравнение х+у=1моль далле определим среднюю молярную массу газовой смеси по воздуху Mср(газовой смеси)по воздуху=29^2=58г/моль из определения средней молярной массы газовой смеси получаем второе линейной уравнение где 40х+64у=29^2=58 мы получили систему уравнение с 2 умя неизвестными решаю эту систему получаем x=0.25 y=0.75 моль находим молярное соотношения аргона и сернистого ангидрида n(Ar);n(SO2)=0.25;0.75=1;3
1) v(C2H4)=V/Vm= 67,2/22,4=3 моль
2) v теорит.(C2H5OH)= v(C2H4)= 3 моль
3) v практ(C2H5OH)=.v теорит.*η=3*0,9=2,7 моль
4) m(C2H5OH)=v практ*M= 2,7*46=124,2 г
5) mр-ра(C2H5OH)=m(C2H5OH)/ ω р-ра= 124.2/ 0,96=129.4 г
6) V р-ра= mр-ра(C2H5OH)*ρ=129.4 г* 0,8 г/мл=103.5 мл