1) Соляную кислоту и ее соли можно определить с нитрата серебра: выпадает белый осадок, похожий на творог, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
AgCl↓ + 2NH₃ · H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O
2) Серную кислоту и ее соли можно определить с хлорида бария: выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓
3) Азотную кислоту можно определить по реакции с медью: выделится бурый газ, либо с солями висмута при кипячении: выпадет белый осадок (нитрат висмута (III) гидролизуется до нерастворимого основного нитрата висмута (III)). Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O Cu + 4H⁺ + 4NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO₂↑ + 2H₂O Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Жидкий кислород активно используется в космической и газовой отраслях, при эксплуатации подводных лодок, широко используется в медицине. обычно промышленное получение основывается на фракционной перегонке воздуха. жидкий кислород также является мощным окислительным агентом: органическое вещество быстро сгорает в его среде с большим выделением тепла. более того, некоторые из этих веществ, будучи пропитанными жк имеют свойство непредсказуемо взрываться. нефтепродукты часто демонстрируют такое поведение, включая асфальт. жк является широко распространённым окислительным компонентом ракетных топлив обычно в комбинации с жидким водородом или керосином если вам мой ответ,сделайте его лучшим: ) удачи в учебе.
1) моносахариды – это соединения, количественный и качественный состав которых cоответствует формуле сn(н2о)n. 2) моносахариды – это углеводороды, которые не способны гидролизоваться с образованием еще более простых углеводородов. большинство из них соответствует формуле сnн 2nоn. 3) моносахариды – это углеводы, представляющие собой полигидроксиальдегиды (альдозы) и полигидроксикетоны (кетозы) общей формулы сnн 2nоn (n = 3–9), в которых каждый атом с (кроме карбонильного) связан с группой он, и производные этих соединений, содержащие различные другие функциональные группы, а также атом н вместо одного или нескольких гидроксилов.
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
AgCl↓ + 2NH₃ · H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O
2) Серную кислоту и ее соли можно определить с хлорида бария: выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓
3) Азотную кислоту можно определить по реакции с медью: выделится бурый газ, либо с солями висмута при кипячении: выпадет белый осадок (нитрат висмута (III) гидролизуется до нерастворимого основного нитрата висмута (III)).
Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Cu + 4H⁺ + 4NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Bi(NO₃)₃ + 2H₂O → Bi(OH)₂NO₃↓ + 2HNO₃
Bi³⁺ + 3NO₃⁻ + 2H₂O → Bi(OH)₂NO₃↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Bi³⁺ + NO₃⁻ + 2H₂O → Bi(OH)₂NO₃↓ + 2H⁺