Объяснение:
2Zn + O2 = 2ZnO (цинк - металл, кислород-неметалл, оксид цинка- амфотерный оксид) ( реакция соединения)
Zn(0) -2e = Zn(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (оксид цинка - амфотерный оксид, хлороводородная кислота - кислота, хлорид цинка - средняя соль, вода - оксид водорода) (реакция обмена)
ZnO + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl (хлорид цинка - соль, гидроксид натрия - основание, гидроксид цинка - амфотерный гидроксид, хлорид натрия - соль)
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O (гидроксид цинка - амфотерный гидроксид, гидроксид калия - щёлочь, цинкат калия - соль, вода - оксид водорода) (реакция обмена)
Zn(OH)2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + ZnO2(2-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH(-) = ZnO2(2-) + 2H2O
Відповідь:
Дополнение к заданию по ЭДС
Пояснення:
Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя
Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы
ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = 0 - ( - 1,660) = 1,660
Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.
2) металл
3) окислительные свойства меньше чем у Бора, но больше чем у Галлия
восстановительные сильнее чем у Бора, но слабее Галлия
Металлические свойства выражены у Al сильнее чем у B, но слабее чем у Ga.
4) окислительные слабее Магния, но сильнее Кремния
восстановительные сильнее Магния, слабее Кремния
Металлические свойства выражены у Al слабее чем у Mg, на сильнее чем у Si.
5) высший оксид Al2O3 амфотерный
6) летучего водородного соединения нет