w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;
Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
0,00037=х/х+200г;
х=0,00037(х+200)
х=0,00037х+0,074
х-0,00037х=0,074
0.99963х=0,074
х=0,074:0,99963=0,074
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,074 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при у г - 0,074г отсюда:
у=56*0,074/74=0,056 г
ответ:m(CaO)=0,056г
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 2H2O + 4NO2
Sn(0) -4e = Sn(+4) -восстановитель
N(+5)+1e= N(+4) -окислитель
2CrCl3+3Br2+16KOH=> 2K2CrO4+6KBr+6KCl+8H2O
Cr(+3) -3e = Cr(+6) - восстановитель
2Br(0) +2e 2Br(-) - окислитель