Вычислить объем хлороводорода(н. который образуется при взаимодействии 5,85мг хлорида натрия с достаточным количеством конц. серной кислоты, если объемная доля выхода газа составляет 90%.
4Al+3O2=2Al2O3 m(Al)=4 кг=4000 г n(Al)=m/M=4000 г/27 г/моль=148 моль Теперь через количество вещества Al вычислим количество вещества кислорода по пропорции: 4 - 148 моль 3 - x моль n(O2)=3*148 / 4 =111 моль Находим объем кислорода: V(O2)=n/Vm=111 моль/22,4 л/моль = 5 л (округлила до целых) 5 л воздуха необходимо для сжигания 4 кг алюминия. Это ответ на первый вопрос.
Чтобы выразить 4 кг Al в кубических метрах, необходимо знать его плотность. Она составляет 2712 кг/м^3. Затем делим её на килограммы. 2712 кг/м^3/4 кг=678 м^3
Развернём формулы: А) CH₃ - CH₂ - C - OH (Вещество является кислотой) || O Б) CH₃ - CH₂ - OH (Вещество - спирт, не кислота) В) CH₃ - C - OH (Вещество - уксус, кислота) || O Г) CH₃ - CH - C - OH (Вещество - кислота) | || OH O Примечание: У карбоксильной группы всегда 2 атома кислорода. Если меньше, то это спирт, альдегид или кетон. Если больше, то это вещество, имеющее гетерофункциональные соединения, то есть несколько старших групп. ответ: Б
n(NaCl)=5.85/ 59.5=0,1 моль.
n(NaCl)=n(hcl)=0,1 моль.
0,1-100 %
х-90%
х=0,1*90/100=0,09 моль.
V(hcl)=n*Vm=0,09*22,4=2,016 л