Для определения объема воды, необходимого для приготовления 5%-ного раствора Ca(H2PO4)2, нужно знать массу самого соединения, а затем использовать формулу для расчета объема раствора по его концентрации.
Первым шагом нужно найти массу Ca(H2PO4)2, которую нужно внести в почву. Для этого умножим норму внесения на площадь сада:
30 г/м2 * 800 м2 = 24000 г
Теперь мы знаем, что нам нужно 24000 г Ca(H2PO4)2. Чтобы узнать объем воды, необходимый для приготовления 5%-ного раствора, воспользуемся следующей формулой:
Масса растворенного вещества = масса раствора * концентрация раствора
Давайте обозначим массу раствора как m, а объем раствора как V. Также помните, что концентрация раствора выражается в процентах, поэтому 5% концентрация означает 5 г растворенного вещества на 100 г раствора. Тогда получим следующее уравнение:
24000 г = m * (5 г / 100 г)
Для решения этого уравнения нужно выразить m:
m = (24000 г * 100 г) / 5 г = 480000 г
Получив массу раствора, мы можем найти его объем, зная, что плотность воды равна 1 г/мл. Для расчета объема, мы делим массу раствора на плотность воды:
V = 480000 г / 1 г/мл = 480000 мл
Вопрос спрашивает о объеме воды в литрах, поэтому нужно перевести миллилитры в литры, разделив на 1000:
V = 480000 мл / 1000 = 480 литров
Итак, для приготовления 5%-ного раствора Ca(H2PO4)2, вносимого в почву по норме 30 г/м2 на площади сада 800 м2, понадобится 480 литров воды.
Для расчета теплового эффекта химической реакции, нам необходимо знать энтальпию образования каждого из реагентов и продуктов реакции. Затем мы можем вычислить разность энтальпий между продуктами и реагентами, чтобы определить тепловой эффект реакции.
Данные для расчета:
∆Н(ZnO(т)) = -350,6 кДж/моль
∆Н(ZnS(т)) = -205,4 кДж/моль
∆Н(CH3OH(ж)) = -293,05 кДж/моль
Сначала посмотрим на реакцию:
ZnO(т) + CO(г) = Zn(т) + CO2(г)
Для начала, нам нужно выразить уравнение реакции в виде суммы энтальпий реагентов и продуктов. Для этого мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что сумма энтальпий реакций находящихся на пути от исходных веществ до конечных, равна энтальпии итоговой реакции.
Мы можем использовать известные значения энтальпий для преобразования исходных веществ в конечные.
Значение ∆Н(ZnO(т)) - энтальпия образования оксида цинка (ZnO(т)) и равна -350,6 кДж/моль. Это значение показывает, сколько энергии требуется для образования 1 моля оксида цинка из элементарного цинка и кислорода в стандартных условиях.
Значение ∆Н(CH3OH(ж)) - энтальпия образование метанола и равна -293,05 кДж/моль. Это значение показывает, сколько энергии требуется для образования 1 моля метанола из элементарного углерода, водорода и кислорода в стандартных условиях.
Значение ∆Н(ZnS(т)) - энтальпия образование сульфида цинка (ZnS(т)) и равна -205,4 кДж/моль. Это значение показывает, сколько энергии требуется для образования 1 моля сульфида цинка из элементарного цинка и серы в стандартных условиях.
Мы можем использовать эти значения, чтобы выразить энтальпии реагентов (ZnO и CO) и продуктов (Zn и CO2) через энтальпии образования.
Затем мы можем вычислить разность между суммой энтальпий продуктов и суммой энтальпий реагентов, чтобы определить тепловой эффект реакции. Если разность положительная, значит тепловой эффект реакции будет положительным (эндотермическим). Если разность отрицательная, значит тепловой эффект реакции будет отрицательным (экзотермическим).
Таким образом, расчет выглядит следующим образом:
∆Н(реакция) = (энтальпия продуктов) - (энтальпия реагентов)
∆Н(реакция) = (∆Н(Zn(т)) + ∆Н(CO2(г))) - (∆Н(ZnO(т)) + ∆Н(CO(г)))
∆Н(реакция) = (-205,4 кДж/моль + 0 кДж/моль) - (-350,6 кДж/моль + 0 кДж/моль)
∆Н(реакция) = (-205,4 кДж/моль) - (-350,6 кДж/моль)
∆Н(реакция) = 145,2 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект данной реакции равен 145,2 кДж/моль.
Теперь определим тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.
Учитывая, что тепловой эффект реакции положительный (∆Н(реакция) = 145,2 кДж/моль), мы можем сделать вывод, что данная химическая реакция является эндотермической, то есть происходит поглощение тепла во время реакции.
Это позволяет нам ответить на оба вопроса: тепловой эффект реакции равен 145,2 кДж/моль, и тип реакции - эндотермическая.
По уравнению Менделеева-Клапейрона получаем:
V=n*R*T/P
n(N2)=0.2/28 = 0.007 моль
V=0.07моль *8.31*300K/120кПа = 1,45 л