Объяснение ОТ МЕНЯ:
Реакции, в которых элементы меняют свои степени окисления.
Например:
Na +2H2O = NaOH + H2
Степень окисления у натрия была 0, а стала +1.
У водорода степень окисления была +1, а стала 0.
Оформление:
Na(0) -1e = Na+1
2H(+1) +1e = H2(0)
Да, тут все не так как в математике. Если степень окисления из меньшей перешла в большую, то электроны ВЫЧИТАЮТСЯ, т. к. элемент отдает электроны, а сам окисляется.
Если степень была больше, а стала меньше, то электроны ПРИБАВЛЯЮТСЯ, т.к. элемент принимает электроны, а сам восстанавливается.
Итак, в нашей реакции Na(0)- восстановитель, а H(+1) - окислитель.
Это была овр- реакция с простыми веществами, с соединениями немножко посложнее, но в таком формате объяснить будет очень сложно.
Надеюсь хоть чуть чуть стало понятнее
При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}.
С серной и азотной кислотами {\displaystyle {\ce {MnO2}}}{\displaystyle {\ce {MnO2}}} разлагается с выделением кислорода:
{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}.
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений {\displaystyle {\ce {Mn^{7+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+ и {\displaystyle {\ce {Mn^{6+{\displaystyle {\ce {Mn^{6+:
{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}.
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):
{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}.
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}.
Объяснение:
Что-то типо такого, хз
1)кристаллическая сера -вещество желтого цвета ,имеет молекулярное строение.
2)пластическая сера
Сера не раствороряется в воде
Химические свойства:
1) окислительная
Cu + s=cuS;
Hg+s=HgS
2)с неметаллами
H2+s=H2s
3)восстановителтные
S+O2=SO2+Q
Азот и фосфор
Азот-бесцветный газ,без вкуса,без запаха,не ядовит.
Фосфор-несколько аллотропных модификаций:белый,красный и черный фосфор.
1)белый-легкоплавок и летуч,ядовит
2)красный -не летуч,не растворим в воде,не ядовит
Хим. свойства:
1) окислительная свойства азота:
3H2+ N2=2NH3
6 Li+N2=2Li3N
2)окислительная свойства фосфора:
3Ca+2Р=Са3Р2
3)восстановительные свойства азота и фосфора:N2+O2=2NO
P4+3O2=2P2O3