Для начала составим уравнение реакции:
ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
Найдём массу чистого гидроксида натрия:
m NaOH)= 400г*0,2=80г
Используя таблицу Менделеева, найдём молярные массы гидроксида натрия и гидроксида цинка:
M NaOH = 23+16+1=40 г/моль
M ZnOH₂ = 65+16*2+1*2=99 г/моль
Зная массу и молярную массу, найдём кол-во вещества гидроксида натрия:
ν=m/M
ν NaOH = 80г / 40г/моль=2 моль
По уравнению реакции, гидроксида цинка в два раза меньше, чем гидроксида натрия, следовательно,
ν ZnOH = 2 моль/2=1 моль
Зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида цинка, находим его массу:
m = ν*M
m ZnOH = 1 моль*99 г/моль=99 г
ответ: 99 г.
Вторую задачу решаем аналогично:
MgO+2HNO₃+Mg(NO₃)₂+H₂O
m HNO₃=630*0,1=63 г
M HNO₃ = 1+14+16*3=63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 24+14*2+16*6=148 г/моль
ν = m/M
ν HNO₃ = 63г / 63г/моль = 1 моль
ν Mg(NO₃)₂ = 1 моль*0,5=0,5 моль
m = ν*M
m Mg(NO₃)₂ = 0,5 моль*148 г/моль = 74 г
ответ: 74 г.
Дано:
n (H₂) = 5 моль.
Найти:
N (H₂) — ?
V (H₂) — ?
1. Число структурных единиц мы найдём по формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число частиц, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (частиц/моль).
N (H₂) = 5 моль · 6 · 10²³ частиц/моль = 30 · 10²³ (частиц).
2. Объём найдём по формуле:
‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
V (H₂) = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 (л).
ответ: 30 · 10²³ частиц; 112 л.
(С6Н10О6)n + nJ2 = [(С6Н10О6)n]*nJ2