1. раствор гидрокарбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него а. хлорида натрия; б. угольной кислоты; в. любой щёлочи; г. азотной кислоты. 2. степень окисления (- 3), а валентность равную iv атом азота имеет в соединении а. азотистой кислоте; б. аммиаке; в. азотной кислоте; г. хлориде аммония. 3. кристаллические решётки алмаза и графита а. атомные; б. металлические; в. ионные; г. молекулярные. 4. оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ а. соляная кислота и вода; б. уксусная кислота и водород; в. оксид натрия и сера; г. оксид кальция и серная кислота. 5. немолекулярное строение имеет а. железо; б. водород; в. кислород; г. угарный газ. 6. оксид фосфора (v) не взаимодействует с: а. водой; б. хлоридом натрия; в. гидроксидом калия; г. оксидом кальция. 7. наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: а. азот; б. кислород; в. хлор; г. фтор. 8. для всех кислот характерно взаимодействие с а. металлами; б. неметаллов; в. солями; г. щелочами. 9. элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу нэo4, находится в группе периодической системы: а. 4; б. 5; в. 7; г. 6. 10. высший оксид состава эо2 образуют все элементы а. 2 периода; б. 2-а группы; в. 4 периода; г. 4-а группы. 11. оксид кремния тугоплавок, нерастворим. его кристаллическая решетка а. атомная; б. молекулярная; в. ионная; г. металлическая. 12. к слабым электролитам относится: а. nаон; б. кон ; в. ва(он)2 ; г. мg(он)2. 13. для металлов 1-а группы возможны степени окисления а. -1, 0; б. -1, 0, +1; в. 0, +1, +2; г. 0, +1. 14. при обычной температуре магний реагирует с а. водородом; б. раствором hno3; в. азотом; г. раствором naoh. 15. между собой взаимодействуют а. cao c sio2; б. mno c na2o; в. p2o5 c cro3; г. feo c mno. 16. гидроксид натрия взаимодействует с а. na2o; б. so3 ; в. mg(oh)2; г. n2o. 17. карбонат кальция взаимодействует с а. c2h5oh; б. nh3 ; в. naoh (pаствоp); г. hcl (pаствоp). 18. степень окисления азота в сульфате аммония равна: а. -3; б. -1; в. +1; г. +3. 19. степень окисления хлора в молекуле кclo3 равна: а. -1; б. +1; в. +5; г. +7. 20. элемент, имеющий высший оксид состава rо3, находился в группе: а. 1; б. 2; в. 4; г. 6.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

natik2005

18.07.2020

1-г 7-г 13-г 19-в
2-г 8-г 14-б 20-г
3-а 9-в 15-а
4-а 10-г 16-б
5-а 11-а 17-г
6-б 12-г 18-а

4,4(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

olysenko290

18.07.2020

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Какую ковалентную связь называют δ-связью, а какую π-связью? разберите на примере строения молекулы

Какую ковалентную связь называют δ-связью, а какую π-связью? разберите на примере строения молекулы

4,8(99 оценок)

Ответ:

Jaims

18.07.2020

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

4,7(90 оценок)

Это интересно:

17.12.2021

Секреты экономии денег для студентов...

Здоровье

27.09.2022

5 простых советов по уходу за зубными протезами...

Кулинария-и-гостеприимство

16.11.2022

Как собрать идеальный пляжный обед?...

Хобби-и-рукоделие

06.04.2022