В некоторых случаях пигменты красок выполняют роль ингибиторов коррозии. К числу таких пигментов относятся хроматы стронция, свинца и цинка (SrCrO4, PbCrO4, ZnCrO4)
в задачах есть две теплоты: 1) "знаючи, що тепловий ефект горiння" это как раз и есть тепловой эффект реакции и пишется в самом уравнении + или - Q например CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + Q
2) есть теплота, которая выделяется или поглощается в результате реакции в зависимости от КОЛИЧЕСТВА вещества. обозначается Q' записывается в уравнении СВЕРХУ, над Q так например при горении 4 моль водорода выделилось 1143,2 кДж теплоты ( это Q') пишется сверху. а тепловой эффект реакции 571,6 кДж. это Q пишется в самом уравнении: 2H2 + O2 => 2H2O + 571.6 кДж
По закону эквивалентов при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи) где Сн - молярная концентрация эквивалента , н и тогда отсюда Сн = ( Сн(щелочи) * V(Щелочи) ) / V(H2SO4)
Сн ( H2SO4) = ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н теперь вычислим молярную концентрацию молярная концентрация (См) и молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: См = Cн / f , где f - фактор эквивалентости. для серной кислоты он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода) См = 0,1/2 = 0,05 М ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М
