Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
4Li+O2=2Li2O
Атомный вес Лития Li = 7 грамм/моль
Атомный вес Кислорода О = 16 грамм/моль
Моль. вес оксида лития Li2O = 7*2+16=30 грамм/моль
Теперь составим простую пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
7*4 (28) - 2*30 (60)
4,2 г. - Х
Х=4,2*60/28=9 граммов
ответ: при сжигании в кислороде 4.2 граммов лития мы получим 9 граммов оксида лития.