3.сильнее притяжение электронов атома к ядру. Т.к. металлы являются хорошими восстановителями(т.е. они отдают электроны без проблем, в отличие от неметаллов), у них S между электронами и ядром меньше, следовательно у металлов электроны меньше притягиваются к ядру
(1) и (4)
Объяснение:
1) Ложно, т.к. молекулярную кристаллическую решётку имеют вещества НЕ только с ковалентной полярной химической связью (в том числе и с неполярной).
2) Верно: Вещества с атомной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью - следует из свойств атомной кр.решетки.
3) Верно: Вид химической связи в металлах – металлическая (думаю, в целом понятно, почему, ведь это следут не только из свойств, но и из названия..).
4) Ложно, т.к. ионные вещества - преимущественно соли, поэтому НЕ ВСЕ хорошо растворяются в воде (из-за существования нерастворимых солей).
5) Верно: Все вещества с металлической кристаллической решёткой могут иметь как низкую, так и высокую температуру плавления; такими веществами чаще всего являются металлы, а металлы существуют с высокой температурой плавления (медь, алюминий и т.д..) и с низкой (пример: сплав Вуду).
CH3
|
CH3 - С³H - C⁴H2 - C⁵ - CH2 - CH3
| |
C²H2-C¹H3 C⁶H2
|
C⁷H2 - C⁸H2- C⁹H3
группу C2H5 - напишем для удобства так -CH2 - CH3
выбираем самую длинную цепочку
Делаем преобразование
CH3
|
CH3-CH2 - CH - CH2 - C - CH2-CH2-CH2-CH3
| |
CH3 CH2-CH3
3,5 - диметил - 5 - этилнонан
Объяснение:
выше электроотрицательность 2. сильнее притяжение электронов атома к ядру