Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария: ∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г ответ: 0,84 г
Напишем уравнение реакции(с коэффициентами!!): H2 + Cl2 = 2HCl найдем количество в-ва водорода: n(H2) = V/Vm (объем делить на молярный объем, молярный объем всегда равен 22,4); n(H2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль найдем количество в-ва хлора: n(Cl2) = 44,8/22,4 = 2 моль смотрим: n(H2) меньше,значит, в недостатке; n(Cl2) больше,значит,в избытке всегда считаем по недостатку! если по уравнению кол-во хлороводорода в 2 раза больше,то и по условию тоже, следовательно, n(HCl) = 1,5*2 = 3 моль вот и все,что нам нужно было V= n*Vm; V(HCl) = 3*22,4 = 67,2 л
