а)Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HC1(разб.) = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
б)AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al(OH)2Cl
AL2(SO4)3+ 6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL
AL(OH)3+HCL=AL(OH)2CL+H2O
в)Na2O→NaOH→NaHSO4→Na2SO4→SO3
Na2O+Н2О=2NaOH
NaOH+H2SO4=NaHSO4+Н2О
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+Н2О
Na2SO4+H2O=NaOH+SO3
г)CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→CO2
CaCO3+CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
1) Сначала пишем уравнение реакции:
СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.
2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль
3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:
n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль
4) Теперь решаем задание а).
Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.
Значит масса исходного карбоната кальция равна:
m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г
5) Теперь решаем задание б)
Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.
Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:
1 моль СО₂ 22,4 л
0,35 моль СО₂ Х л
Х = 0,35*22,4 = 7,84 л
6) Теперь решаем задание в)
Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃
ответ: а) 35 г СаСО₃
б) 7,84 л СО₂
в) 0,7 моль HNO₃
Судя по этому уравнению реакции, что получения 1 моль О2 нужно затратить 254.8 кДж теплоты.
6.72 л О2 --- это 6.72 / 22.4 = 0.3 моль.
Пропорция:
для 1 моль О2 254.8 кДж
для 0.3 моль О2 х кДж
х = 76.44 кДж