K2C2O4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение K2C2O4 + HOH ⇄ KHC2O4 + KOH
Полное ионное уравнение 2K+ + C2O42- + HOH ⇄ K+ + HC2O4- + K+ + OH-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение C2O42- + HOH ⇄ HC2O4- + OH-
Вторая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение KHC2O4 + HOH ⇄ H2C2O4 + KOH
Полное ионное уравнение K+ + HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + OH-
Среда щелочная, окраска синяя
Объяснение:
18 кг
Объяснение:
Дано:
Уравнение гашения извести:
СаО + H₂ О = Са(ОН)₂
CаО - 56 кг
H₂ О -? кг
Решение.
1) Относительная молекулярная масса СаО:
Mr (СаО) = 40·1 + 16 ·1 = 56,
где 40 - относительная атомная масса кальция; 1 - количество атомов кальция в молекуле извести;
16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле извести.
2) Относительная молекулярная масса H₂ О:
Mr (H₂ О) = 1·2 + 16·1 = 18,
где
где 1 - относительная атомная масса водорода; 2 - количество атомов водорода в молекуле воды ;
16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле воды.
3) Составляем пропорцию и определяем расход воды:
Mr (СаО) : 56 кг = Mr (H₂ О) : х кг
56 : 56 кг = 18 : х кг
х = 56 кг · 18 : 56 = 18 кг
ответ: 18 кг
CH3CH2OH=(AL2O3,t)=C2H4 + H2O
46 28 гр
η=80% m(CH3CH2OH)=21.03*08=16.8 гр