Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены. Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+. Формула мицеллы золя: {m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl– Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) По условию, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003 Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3. Формула мицеллы: {[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–
Рассмотрим донорно-акцепторный механизм на примере взаимодействия молекулы аммиака с молекулой трифторида бора:
У атома азота в молекуле аммиака после образования связей с атомами водорода остается еще одна валентная орбиталь с неподеленной парой электронов (в структурной формуле обозначена точками) . У атома бора в молекуле трифторида бора после образования связей с атомами фтора остается одна свободная валентная орбиталь (в структурной формуле обозначена квадратиком) . Неподеленную пару валентных электронов атом азота может предоставить атому бора " в совместное использование" , " поделиться" с ним этой электронной парой. При этом электроны бывшей неподеленной пары становятся общими для атомов азота и бора, то есть между ними образуется ковалентная связь. Но при этом у атомов бора и азота возникают еще и формальные заряды: – 1 е у атома бора и +1 е у атома азота:
В результате между атомами азота и бора возникает и ковалентная, и ионная связь. При этом атом азота является донором электронной пары (" дает" ее для образования связи) , а атом бора – акцептором (" принимает" ее при образовании связи) . Отсюда и название механизма образования такой связи – " донорно-акцепторный" .
Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором. Донором электронной пары может быть не только атом азота. Им может быть, например, атом кислорода молекулы воды. Например, с хлороводородом молекула воды будет взаимодействовать следующим образом: молекула воды будет взаимодействовать с образованием иона гидроксония, следующим образом:
