8) 2C(n)H(2n+1)OH+2Na=H2+2C(n)H(2n+1)ONaMr(C(n)H(2n+1)OH))=12n+2n+1+16+1=(14n+18)*2=28n+36m((C(n)H(2n+1)OH))=32гMr(H2)=22,432/28n+36=11,2/22,4716,8=313,6n+403,2313,6n=313,6 /:316,6n=1 ответ б - метанол
9) 2CH4=C2H2+3H2C2H2+H2O=CH3COHCH3COH+[O]=CH3COOH (оксиление сильным окислителем (KNaO4,K2Cr2O7))2CH3COOH+Na=(CH3COO)Na+H2
10)СаС2+2Н2О=Са (ОН) 2+С2Н2 150 кг х 0.88=132 кг чистого карбида 132664 г/моль=2моль По реакции 2 моль ацетилена. По закону Авогадро 2 моль х22.4 л/моль=44.8 литров АЦЕТИЛЕНА, но так как РАСЧЕТ НА КИЛОГРАММЫ, то ответ 44.8 м3, то есть в 1000 раз больше
Реакция разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ. Пример: 2H2O2=2H2O+O2↑ Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество. Пример: 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Пример: Mg+2HCl=MgCl2+H2 Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями . Реакции обмена протекают в растворах, идут до конца, при условии, если в результате образуется осадок, газ или вода. Пример: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Катализатор – вещество, ускоряющие процесс реакции. Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролита на ионы и в растворах или расплавах. Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводит электрический ток(соляная вода) Не электролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводит электрический ток (дистиллированная вода, раствор сахара, бензина, спирта) Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка . Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид анионы OH- Степень диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворённых частиц. Ионные уравнения – реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакции Ионными уравнениями.
Количество ZnCl2= масса/молярная масса= 37,3/136=0,27(моль).
Количество Zn = количеству ZnCl2 = 0,27 моль.
Масса Zn = количесво Zn * молярную массу = 0,27 * 65 = 17,55 (г).