Уравнение реакции:
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2 + H2
Молекулярные массы:
CH3COOH - 60 г/моль
Рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:
100*20%/100%=20 г.
Составляем пропорцию:
2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода
20 г уксусной кислоты образуют Х л водорода
Находим Х: Х=20*22,4/(2*60)=3,73 л
ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра
1) Дано
m(FeS2) - 10г
найти:
m(fe)-?
Найдем в % сколько содержится fe в пирите
Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe
M(fes2) = 56+32*2 = 120
w(fe)= 56/120 = 0.466= 46.6%
m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г
2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь - решу
3) Дано
m(mg)- 8г
найти:
m(o2) -?
v(o2)-?
2Mg + O2 = 2MgO
Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)
через пропорцию найдем n o2:
2 1
0.33 х
n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль
m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28
v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л
4)
Дано
m(K+примеси) - 15г
m(примесей) - 8г
n(KOH) -?
2K+2h2o = 2KOH +H2
m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г
n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль
найдем n(KOH) пропорцией
2 2
0.1794 х
2*0.1794/2 = 0.1794
Чистой уксусной кислоты в растворе: m(CH3COOH) = 100*0,2 = 20г.
20г х литров
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
M =120г/моль 22,4 литра/моль
х = 22,4*20 / 120 = 3,73 л.
ответ: 3,73 л.