Атому фтора, как и дрегим галогенам, до завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. Но атом фтора имеет маленький радиус, поэтому он очень прочно удерживает свои электроны и очень легко принимает электроны других элементов, поэтому является самым электроотрицательным элементом.
Когда галогены принимают на внешний уровень один недостающий до завершения уровня один электрон, то они становятся галогенид-ионами.
Cl + 1e =Cl^-
У них полностью заполнен внешний энергетический уровень. И они больше не могут принимать электроны. а могут только отдавать, т.е. проявляют только восстановительные свойства
б) 2HgO → 2Hg + O₂ ↑ (тип: разложение)
в) 3BaO + P₂O₅ → Ba₃(PO₄)₂ (тип: соединение)
г) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (тип: соединение)
д) CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑ (тип: разложение)
е) 2Cu + O₂ → 2CuO (тип: соединение)