36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
H₂CO₃ + KOH = KHCO₃ + H₂O
Для того, чтобы узнать, эквивалентную массу, нужно знать фактор эквивалентности(f), чтобы знать f, нужно знать z - эквивалент - сколько ионов водорода было обменяно в ходе ионообменной реакции.
Итак первая реакция:
H₂CO₃ + KOH = KHCO₃ + H₂O
Угольная кислота обменяла на К⁺ один ион H⁺, значит z = 1
фактор эквивалентности величина обратная z: f = 1/z, в нашем случае f = 1
Молярная масса эквивалента: Э = f*M = 1*62г/моль = 62г/экв.
В первой реакции эквивалентная масса равна молярной.
Смотрим на вторую реакцию.
H₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2H₂O
Так подробно больше не буду объяснять ибо аналогично.
z = 2, f = 1/z = 1/2 = 0.5
Э = f*M = 0,5*62г/моль = 31 г/экв.