Запишем уравнения реакций: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Найдем количество чистой кислоты, прореагировавшей с исходной смесью: m(HCl) = 73*10/100 = 7,3 г. Количество вещества HCl, вступившее в реакцию: 7,3/36,5 = 0,2 моль. Поскольку кислоты на реакцию требуется вдвое больше, чем карбонатов, общее количество вещества в смеси составляет 0,1 моль Таким образом, 1 моль смеси карбонатов весит 88 г Примем за х содержание карбоната кальция в смеси, получаем: х*100 + (1-х)*84 = 88, отсюда х = 0,25 или 25% Следовательно, состав смеси CaCO3 - 25% MgCO3 - 75%
ρ = 2,05 г\л
найти: m(газа), N(газа)
решение:
Mr (в-ва) = ρ (н.у) ∙ Vm = 2,05 г\л ∙22,4 л = 45,92
Mr = M
N(газа) = V ∙ Na\Vm = 1 л ∙ 6,023 ∙10²³\22,4 л\моль = 2,69 ∙ 10²⁰
m(газа) = V\Vm ∙ Mr = 1 л\22,5 л\моль ∙ 45,92 г\моль = 2,05 г
ответ:m(газа) = 2,05 г, N(газа) = 2,69 ∙ 10²⁰ молекул