HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ M(HCl) = 36,5 г/моль, m(HCl) = 36,5г. M(AgNO₃) = 169,8г/моль, m(AgNO₃) = 169,8г. 150г. HCl 150÷36,5 = 4,1 моль 23г.AgNO₃ 23÷ 169,8 = 0.13 моль По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра. M(AgCl) = 143,3 г/моль, m(AgNO₃) = 143,3г.
По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3г. = 18,6 г. AgCl
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы компонентов.
Первым делом, нам нужно найти молярные массы веществ, входящих в уравнение реакции:
- Молярная масса оксида меди (II) (CuO) = атомная масса меди (II) (Cu) + атомная масса кислорода (O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.
- Молярная масса водорода (H2) = атомная масса водорода (H) * 2 = 1 г/моль * 2 = 2 г/моль.
Теперь приступим к решению задачи.
1. Масса оксида меди (II) (CuO) задана в условии и составляет 480 г.
Масса CuO = 480 г.
2. Найдем количество вещества CuO, используя молярную массу CuO:
Количество вещества CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO
= 480 г / 79,55 г/моль
≈ 6,03 моль (округлим до двух знаков после запятой).
3. Так как по уравнению реакции коэффициент перед CuO равен 1, то количество вещества Cu тоже будет равно 6,03 моль.
4. По уравнению реакции видно, что соотношение между CuO и H2 равно 1:1. То есть для полного протекания реакции требуется такое же количество вещества H2, что и для CuO.
5. Найдем массу вещества H2, используя молярную массу H2:
Масса H2 = Количество вещества H2 * Молярная масса H2
= 6,03 моль * 2 г/моль
= 12,06 г (округлим до двух знаков после запятой).
6. Таким образом, масса вещества водорода, необходимого для реакции, равна 12,06 г.
Масса H2 = 12,06 г.
7. Также можно найти объем вещества H2, если известно его масса и плотность. Плотность водорода при нормальных условиях составляет примерно 0,089 г/л.
Объем H2 = Масса H2 / Плотность H2
= 12,06 г / 0,089 г/л
≈ 135,28 л (округлим до двух знаков после запятой).
Таким образом, для реакции с 480 г оксида меди (II) необходимо 12,06 г водорода или примерно 135,28 л водорода.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать, что процентное содержание соли в растворе определяется как отношение массы соли к общей массе раствора, умноженное на 100%. Формула для расчета процентного содержания соли в растворе выглядит следующим образом:
%соли = (масса соли / масса раствора) * 100%
Теперь у нас есть информация о процентном содержании соли в растворе (6%) и массе раствора (140 г). Мы должны найти массы соли и воды, необходимые для приготовления этого раствора.
Давайте сначала найдем массу соли. Для этого мы можем использовать формулу процентного содержания соли в растворе:
масса соли = (%соли * масса раствора) / 100%
Подставляя значения из задачи, получим:
масса соли = (6 * 140) / 100 = 8.4 г
Теперь найдем массу воды. Мы знаем, что общая масса раствора состоит из массы соли и массы воды:
масса раствора = масса соли + масса воды
Мы уже знаем массу раствора (140 г) и массу соли (8.4 г), поэтому можем найти массу воды:
масса воды = масса раствора - масса соли = 140 - 8.4 = 131.6 г
Таким образом, для приготовления 140 г раствора с долей соли 6%, необходимо взять 8.4 г соли и 131.6 г воды.
M(HCl) = 36,5 г/моль, m(HCl) = 36,5г.
M(AgNO₃) = 169,8г/моль, m(AgNO₃) = 169,8г.
150г. HCl 150÷36,5 = 4,1 моль
23г.AgNO₃ 23÷ 169,8 = 0.13 моль
По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра.
M(AgCl) = 143,3 г/моль, m(AgNO₃) = 143,3г.
По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3г. = 18,6 г. AgCl