СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СНО гексаналь
СН3-СН2-СН2-СН (СН3)-СНО 2-метилпентаналь
СН3-СН2-СН (СН3)-СН2-СНО 3-метилпентаналь
СН3-СН (СН3)-СН2-СН2-СНО 4-метилпентаналь
СН3-СН2-СН (С2Н5)-СНО 2-этилбутаналь
СН3-СН (СН3)-СН (СН3)-СНО 2,3-диметилбутаналь
СН3-СН2-С (СН3)2-СНО 2,2-метилбутаналь
СН3-С (СН3)2-СН2-СНО 3,3-метилбутаналь
межклассовые:
СН3-СН2-СН2-СН2-СО-СН3 гексанон-2
СН3-СН2-СН2-СО-СН2-СН3 гексанон-3
СН3-СН (СН3)-СН2-СО-СН3 4-метилпентанон-2
это структурные формула изомеров гексаналя
Гексаналь
Гексиловый альдегид, капроновый альдегид, капроальдегид
Физико-химические свойства. CAS 66-25-1. C6H12O. М.м. 100,16. Жидкость с неприятным запахом. Т.пл. -56о, Т.кип. 131°, Т.вспл. 32°; d420 0,834; nD20 1,4039. Хорошо растворим в этаноле, эфире, растворим в ацетоне, бензоле, мало растворим в воде.
Получение. При дегидрировании гексан-1-ола.
Применение. В органическом синтезе.
Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Выбросы предприятий химической промышленности.
Токсическое действие. Общий характер. Обладает раздражающим и общетоксическим действием.
Острое отравление. Животные. В концентрации 20000-30000 мг/м3 технический Г. вызывает у мышей раздражение ВДП и глаз. У кроликов при 40 мин ингаляции ПКостр 3000 - 5000 мг/м3 (по критерию изменения сгибательного рефлекса).
Человек. При концентрации 1000 мг/м3 и 30 секундном воздействии вызывает явления раздражения, при 3000-5000 мг/м3 - кашель, слезотечение, покраснение конъюнктив, пощипывание кожи лица, неприятный привкус во рту, усиление слюноотделения. У отдельных лиц тошнота, головные боли, загрудинные боли. При 100 мг/м3 в течение 3 мин раздражение слизистых оболочек глаз и носовых ходов. При этой концентрации запах - с первого вдоха.
Повторное отравление. Животные. При воздействии 750-27000 мг/м3 по 2-4 ч в течение 1 мес часть животных погибла ВВП. Т. 1. С. 515).
Гигиенические нормативы. ПДКм.р 0,02 мг/м3, класс опасности 2.
Методы определения. ГЖХ с предварительным концентрированием: нижний предел обнаружения 0,005 мкг; измеряемые концентрации 0,0025-0,4 мг/м3; погрешность измерения 10% (Дмитриев и др.).
Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O⇒H2∧+Cl2∧2NaOH
СО2
M(CO2)=44г/моль
M(O)=16г/моль
Решение:
D=M(CO2)/M(O2)
т. к. две молекулы кислорода , то соляная масса равна 16*2=32г/моль
D=44/32=1.375
Значит плотность СО2 по кислороду равна 1.375.