1Zn+1H2SO4=ZnSO4+H2(газ) Дано: m(раствора) Zn=15,3г М Zn=65г/моль W=15% примесей m(раствора)H2SO4=70г M H2SO4=98г/моль W=30% кислоты Vm H2=22,4л/моль Найти: VH2-? Решение: 1)W=100%-15%=85%-массовая доля цинка. 2)m(вещества)15,3г*0,85=13,005г-масса вещества(цинка). 3)m(вещества)70г*0,3=21г-масса вещества(серной кислоты). 4)Определим какое вещество находится в избытке ,а какое в недостатке: n=13,005/65=0,2моль mH2SO4=0,2*98=19,6 1:1(смотрим коэффициенты) Zn находится в недостатке V H2=0,2*22,4=4,48л ответ:4,48л-объём газа.
13,005 г 21 г Х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 г 98 г 22,4 л Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Теперь найдем массу веществ в смеси и в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m(H2SO4) = 30% х 70 г / 100% = 21 г ω(Zn в смеси) = 100% - 15% = 85% m(Zn) = 85% х 15,3 г / 100% = 13,005 г Теперь найдем объём газа. Для этого нужно определить какое из веществ, цинк или кислота находится в недостатке. Для этого возьмем любое из веществ за Х, например Zn: Х г / 65 г = 21 г / 98 г m(Zn) = 21 г х 65 г / 98 г = 13,9, значит, цинк находится в недостатке, так как его по условию задачи 13,005 г, а по расчетам - 13,9 г. Расчет делаем по цинку. 13,005 г / 65 = Х л / 22,4 л V(H2) = 13,005 г х 22,4 л / 65 г = 4,5 л
2KI+Cl2=2KCl+I2
w(KI)=m вещества/m раствора
m вещества(KI)=m раствора*w=500 г*0,15=75 г
M(KI)=39+127=166 г/моль
U(KI)=m/M=0,45 моль
из уравнения U(Cl2)=0,5U(KI)=0,225 моль
V(Cl2)=U*V молярный=0,225 моль*22,4 л/моль=5,04 л