1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
Например,
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Физические свойства
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение
Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3
Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O
Химические свойства
ОБЩИЕ
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH4Cl → NH4+ + Cl-
2. С кислотами (реакция обмена)
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2
3. С солями (реакция обмена)
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании)
NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O → NH4OH + H+
1)Ba(2+)Cl2(-) + H2(+)SO4(2-) = Ba(2+)SO4(2-) + 2H(+)Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = Ba(2+)SO4(2-)
2)Ba(2+)Cl2(-) + Na2(+)SO4(2-) = Ba(2+)SO4(2-) + 2Na(+)Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = Ba(2+)SO4(2-)
3)Ba(2+)(OH)2(-) + H2(+)SO4(2-) = Ba(2+)SO4(2-) + 2H2(+)O(2-)