CuO+H2O = Cu(OH)2 - оксид меди + вода = гидроксид меди;
HCL+CuO = CuCl2 + H2O – соляная кислота + оксид меди = дихлорид меди + вода;
HCL+SO2 = реакция не пойдет, так как кислота и кислотный оксид не реагируют между собой – соляная кислота и оксид серы = облом :) ;
NaOH+P2O5, уравнения разные при разных соотношениях, например: 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, 4NaOH + P2O5 = 2Na2HPO4 + H2O, 2NaOH + P2O5+ H2O = 2NaH2PO4 – гидроксид натрия + фосфорный ангидрид = фосфат натрия + вода;
NaOH+CO2 = NaHCO3 – гидроксид натрия +двуокись углерода = гидрокарбонат натрия;
NaOH+CaO, надо уравнять CaO + 2NaOH = CaOH2 + 2NaO - оксид кальция + гидроксид натрия = гидроксид кальция + гидроксид натрия;
NaOH+N2O5 = NaNO3 + H2O - гидроксид натрия + оксид азота = нитрат натрия + вода;
CaO+CO2 = CaCO3 - оксид кальция + двуокись углерода = карбонат кальция.
Объяснение:
1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.
10 × ω% × ρ 10 × 30 × 1,2
См = = 4,83 моль/л
М 74,5
2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.
Молярная масса фосфата натрия равна 164 г/моль
Для нахождения эквивалентную массу фосфата натрия молярную соли делим на число атомов металла в составе соли, умноженную на валентность металла;
M 164
Мэкв (Na3PO4) = = = 54,7 г/моль
a × w 1×3
3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна
m( вещества) 10 г
ω% = × 100% = × 100% = 1,96 %
m(раствора) 510
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,1588 моль/л
136
1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл. Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль; молярная масса эквивалента 68 г/моль.
10 × 1,96× 1,102
См = = 0,3176 моль/л
68
4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?
200 г 45% раствора соли содержат в своем составе
200 × 0,45 = 90 г соли.
20 мл волы ≈ 20 г воды
90 г 90
ω = = × 100% = 40,9 %
200 +20 220
5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.
V р-ра NaOH N р-ра H2SO4 20 мл х н
= =
V р-ра H2SO4 N р-ра NaOH 60 мл 0,3 н
0,3 × 20
ответ: х = = 0,1 н
60
Объяснение:
Вкус сладкого ассоциирует главным образом с природными углеводами типа сахарозы и глюкозы, хлорид натрия - соленый, другие соли воспринимаются как соленые и горькие одновременно. Между химическими свойствами вещества и его вкусом не существует однозначной корреляции. Например, не только сахара, но и соли свинца сладкие, а самый сладкий вкус у искусственных заменителей сахара типа сахарина. Более того, воспринимаемое качество вещества зависит от его концентрации. Поваренная соль в низкой концентрации кажется сладкой и становится чисто соленой только при ее повышении. Эмоциональные компоненты вкусовых ощущений широко варьируются в зависимости от состояния организма. Например, человек, испытывающий дефицит соли, считает вкус приемлемым, даже если ее концентрация в пище так высока, что нормальный человек от еды откажется. С возрастом к различению вкуса снижается. К этому же ведут потребление биологически активных веществ типа кофеина и интенсивное курение.
По добычи различают соль каменную, самосадочную, выварочную и морскую. По характеру обработки соль бывает мелкокристаллическая, дробленая, крупная и молотая (мелкая порошкообразная) . Чаще всего на стол попадает молотая соль. Для солений и маринадов такую соль использовать не рекомендуется. Для заготовки продуктов впрок лучше использовать или дробленую соль или соль крупную. Дело в том, что соль является неплохим абсорбентом, и в процессе хранения за счет этого явления происходит некоторое загрязнение продукта. Соль самого мелкого загрязняется сильнее (абсорбция зависит от общей поверхности вещества) , чем соль в крупных кристаллах. Кроме того, часто бывает, что соль мелкого йодируют. И хотя добавки йода очень мала, такая соль для заготовки продуктов впрок просто непригодна. Йод химически активен и портит вкус продуктов при длительном хранении.
Для проверки количества примесей в соли можно посоветовать провести кристаллизацию соли из насыщенного раствора. Если в соли большое количество примесей вам не удастся получить крупные и прозрачные кристаллы. Если же соль достаточно чистая, то на дне посуды при испарении воды при комнатной температуре вырастут прозрачные кристаллы. Этот хорош, но требует значительного затрата времени. Очень часто хозяйки восстанавливают соль путем прокаливания ее на чистой сухой сковороде. Соль пригодна для консервирования, если при прокаливании происходит слипание размолотых кристаллов. После прокаливания соль должна быть крупнее.
Соль, полученная разными и в разных местах, изначально имеет свой характерный набор примесей, что также сказывается на "солености" соли. Так соль Соликамского месторождения в растворе кажется менее солкой, так как в ней все равно, несмотря на очистку, остается некоторое количество хлористого калия.
Сырьем для производства сахара служат сахарная свекла и сахарный тростник. В России единственным сырьем является сахарная свекла. В то же время у нас перерабатывается тростниковый сахар-сырец. После многостадийной переработки сахарной свеклы полученный сахарный песок растворяют и направляют на рафинацию для удаления примесей, придающих ему желтый цвет, специфический вкус и запах. Готовый, высушенный сахар-рафинад должен содержать не менее 99,9 % сахарозы, иметь белый цвет и не обладать посторонними вкусом и запахом.