Объяснение:
При действии на 15 г смеси титана и гафния концентрированной хлороводородной кислотой выделилось 8,4 л газа (н.у.). Определите массовую долю (%) металлов в смеси.
Титан и гафний - металлы IVB группы
Титан растворяется в концентрированной соляной кислоте, а гафний более устойчив по отношению к кислотам
2Тi + 6HCl = 2TiCi3 + 3H2↑
8,4 л водорода при н.у. соответствуют 0,375 моль. Тогда по уравнению реакции в титана было 0,25 моль. Молярная масса титана равна 48 г/моль. тогда масса титана равна 48 г/моль × 0,25 моль = 12 г
Масса гафния в смеси 15 - 12 = 3 г
ω(Ti) 12 г : 15 г = 0,8 или 80%
ω(Hf) = 3 :15 = 0,2 или 20%
1) Кислоты: HNO3, H2SO3.
Щелочи (основания): Cu(OH)2, LiOH.
Соли: ZnCl2, Na2SO3.
Оксиды: SO2, CaO.
Простые вещества: S.
Сложные вещества: H2O. [по-хорошему, вода никуда не относится: её нельзя причислить ни к одному классу сложных веществ. Потому она и будет просто "сложным веществом" (т.е. состоящим из нескольких элементов), без пояснений каким именно.]
2) S + O2 -> SO2 [оксид], [реакция идёт при нагревании (горение)]
S + 6 конц. HNO3 = 6 NO2 (газ) + 2 H2O + H2SO4 [кислота]
S + 6 NaOH = 2 Na2S [соль] + Na2SO3 [соль] + 3 H2O [реакция идёт при нагревании]
3) H2SO3
4) CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H20
5) Cu(OH)2
6) HNO3, H2SO3
7) В данном ряде нет бескислородных кислот. Воззможно Вы, Бандитка, её пропустили. А если бы она была, то она бы реагировала, как и все кислоты, с основаниями (с образованием соли и воды), с основными оксидами (CaO) (c оразованием снова соли и воды), с некоторыми нормальными солями (с образованием новой соли и новой кислоты). Но в последнем типе реакции есть нюанс: в продуктах должна получиться нерастворимая соль (смотреть по таблице растворимости).
Al2O3
Cl2O7
Na2O
Li2O
CaCl2
InCl3
FeCl3