1) Цели получения сплавов — это выбрать оптимальные материалы с нужными свойствами для конкретных задач. Такие свойства, как прочность, стойкость к коррозии, эластичность и другие, могут быть необходимы для различных проектов. Например, если требуется создать очень прочные материалы, то вариант "а)получение очень прочных материалов" будет выбран, а если требуется снизить расход дорогих металлов, то выбор падает на вариант "б)экономия расхода чистых металлов".
2) Металл, который делает сталь нержавеющей, - это "а)хром". Добавление хрома к стали помогает предотвратить процесс ржавления и сохранить материал в исходном состоянии даже при воздействии влаги и кислорода.
3) В искусстве используется различный вид бронзы, в том числе алюминиевая бронза (вариант "а)алюминиевая бронза"), особенно известная своей прочностью и ярким золотистым цветом. Однако, в зависимости от назначения и эстетических предпочтений, могут использоваться и другие виды бронзы, такие как оловянная (вариант "б)оловянная бронза") или свинцовая (вариант "в)свинцовая бронза"). Кадмиевая бронза (вариант "г)кадмиевая бронза") не является типичным материалом для искусства и поэтому может быть исключена из списка в данном контексте.
Так как массы хлорида натрия и нитрата серебра равны 20 г каждого, то мольные массы этих веществ также равны.
Теперь нам необходимо определить, который из вариантов массы осадка является правильным. Для этого нужно выяснить, какая из масс вещества в реакционной смеси оказалась в избытке, и посчитать, сколько граммов соответствующего осадка образуется.
1) Осадок массой 16.8 г:
Масса осадка образуется в результате реакции раствора хлорида натрия с нитратом серебра. Осадок будет являться хлоридом серебра (AgCl).
Количество молей AgCl, которые образуются в результате реакции, равно количеству молей NaCl в избытке. Поскольку изначально массы этих веществ были одинаковыми, то можно сказать, что и мольные массы оказались равными. Следовательно, каждый грамм хлорида натрия в избытке соответствует грамму осадка (AgCl). Следовательно, масса осадка будет равна 16.8 г.
2) Осадок массой 33,6 г:
Также, как и в предыдущем случае, масса осадка будет равна 33.6 г, так как изначальные массы реагирующих веществ одинаковы.
3) Осадок массой 48.8 г:
Точно так же, масса осадка будет равна 48.8 г.
4) Осадок массой 97.7 г:
Аналогично, масса осадка будет равна 97.7 г.
Таким образом, масса выпавшего осадка будет одинаковой в любом из вариантов (16.8 г, 33.6 г, 48.8 г, 97.7 г), так как изначальные массы реагирующих веществ были одинаковыми.
Надеюсь, что эта информация помогла вам понять, как происходит решение данного задания. Если у вас возникли еще вопросы, буду рад помочь вам.
n (Mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль
n (H2SO4) = 5,5 г / 98 г/моль = 0,056 моль.
Магний в недостатке, расчет ведем по нему:
n (H2) = n (Mg) = 0,05 моль
V(H2) = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
Вроде так,не уверенна)))