Дано: m(CH3COH) = 18 г.
m(C2H5OH) = 23 г.
Найти: w(CH3COH) - ?
Решение:
Уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так:
C2H5OH =[O]= CH3COH + H2O
Нам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую и сравнить их.
Массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 23 / 46 = 0,5 моль
Мы нашли количество вещества альдегида. Теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта получается 1 моль альдегида( 1:1)
Тогда, n(CH3COH) = n(C2H5OH) = 0,5 моль
Теперь можно найти массу альдегида( теоретическую): m(CH3COH) = n(CH3COH) * M(CH3COH) = 0,5 * 44 = 22 г.
Выход продукта от теоретически возможного:
w(CH3COH) = 18 / 22 = 0,82 (82%)
ответ: 82%
11,2 л х моль
1.
22,4 л 1 моль
1) Найдем количество вещества этилена:
при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а
при -- // -- 11,2 лх моль, откуда
х=11,2*1/22,4=0,5 моль
2) Найдем объем этилена:
V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л
150 000 л х г
2.
22,4 л 46 г
1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:
при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а
при -- // -- 150 000 лх г, откуда
х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг
