ответ: 52.8грамм
Объяснение:
Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)
А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Также есть известь как материал - CaO и MgO
Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.
НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию
CaCO3→СаО+СО2↑
Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=
=
=
=52.8 г.
Дано:
m(CaCO3)=120г.
Найти: m(CO2)
Решение расписал
2SO2 + O2 = 2SO3
для газов мольные и объёмные отношения при одинаковых условиях равны.
по уравнению реакции на 2 моль оксида требуется 1 моль кислорода.
значит, на 30 кубометров оксида потребуется 15 кубометров кислорода.
объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
21 кубометр кислорода содержится в 100 кубометрах воздуха, а 15 кубометров - в Х.