Задание №1
Оксиды: NO2 - оксид азота 4; SO2 - оксид серы 4; CaO - оксид кальция;
Кислоты: HNO3 - азотная кислота; H2CO3 - угольная кислота;
Соли: CaSO4 - сульфат кальция; NaCl - хлорид натрия; Na2SO4 - сульфат натрия;
Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария; KOH - гидроксид калия;
Задание №2
Данные вещества: P, BaO, H2SO4(р-р), KOH, SO3, H2O, Al
1) 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
2) Al + P = AlP
3) BaO + H2O = Ba(OH)2
4) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
5) BaO + SO3 = BaSO4
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
8) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9) SO3 + H2O = H2SO4
10) 8H2O + 2P = 2H3PO4 + 5H2↑
Задание №3
1) 2Ca + O2 = 2CaO - реакция соединения
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция обмена
Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.
Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl₂*H₂O. Чтобыизбавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.
MgCl₂*H₂O = 200°C HCl = MgCl₂ + H₂O
Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.
2MgO + 2Сl₂ + С = 2MgCl₂ + СО₂
В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.
взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами
Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.
Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O
В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl₂ можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.
Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH
Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.
Mg(NO₃)₂ +CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ +MgCl₂
Mg(NO₃)2 +ZnCl₂ = Zn(NO₃)₂ +MgCl₂
В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.
взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями
Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.
Mg + CuCl₂ = Cu + MgCl₂
Mg + ZnCl₂ = Zn + MgCl₂
Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ +H₂
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.
1 г йода смешиваем в ступке с 2 г цинковой пыли. Смесь помещаем на керамическую плитку и делаем в ней дном сухой пробирки ямку, в которую из пипетки вносим несколько капель воды. Вода является катализатором для реакции.
Происходит энергичная реакция, которая сопровождается разогревом, образуется йодид цинка, при этом выделяется фиолетовая пара йода и нередко бывает вспышка:
Zn + І2 = ZnІ2.