для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.
Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰
видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.
Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2
2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3
тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.
Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:
1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь).
Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 Извини остальные не знаю)
Al + NaOH + H₂O ⇒ Na[Al(OH₄)] + H₂
для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.
Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰
видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.
Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2
2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3
тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.
Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:
2Al + 2NaOH + 2H₂O ⇒ 2Na[Al(OH₄)] + 3H₂