E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
Н-да, я думал, что ошибаюсь, ибо знаю этот кристаллогидрат под именем Ca(NO₃)₂*4H₂O, но тут другой видимо)) Решение: Во-первых, узнаем, сколько каждого атома в этом кристаллогидрате: n(Ca):n(N):n(H):n(O) = = 0,34:0,69:4,48:4,86, поделим на наименьшее: n(Ca):n(N):n(H):n(O) = 1:2:13:13 Видим, что тут только один атом кальция, от него и будем прыгать тогда. Пусть формула кристаллогидрата Ca(NO₃)₂*xH₂O Тогда, его молекулярная масса будет вот такая: Mr(кристаллогидрата) = 164+18х Теперь, составим выражение для массовой доли кальция: 0.1381 = Решаем это уравнение: 22,6484 + 2,4858х = 40 2,4858х = 17,3516 х ≈ 7 Тогда формула кристаллогидрата: Ca(NO₃)₂*7H₂O
= 0,34:0,69:4,48:4,86, поделим на наименьшее:
формула:плотность=M(молекулярная масса):Vm