жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.
анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.
для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.
временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:
са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2
mg(нсо3)2 = mg(он)2 + 2 со2
постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:
са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о
а постоянная содой:
сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl
современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.
2H(+) + 2Cl(-) +Zn(0)=Zn(2+) + 2Cl(-) + 2H(0)
2H(+) + Zn(0)=Zn(2+) + 2H(0)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-)= Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(-)=Fe(3+) + 3H2O