Фруктоза это кетоноспирт (кетогеноза), глюкоза - альдегидоспирт, т.к содержит альдегидную группу. Поэтому химические свойства глюкозы похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра(I) есть качественные реакции на альдегиды и ими можно отличить фруктозу от глюкозы ( они демонстрируют восстановительные свойства глюкозы).
1. Окислителем для глюкозы может выступить гидроксид меди (II). Таким образом, только для глюкозы характерна реакция "медного зеркала" с образованием глюконовой кислоты.
Прильем раствор глюкозы к синему осадку гидроксида меди (II) . Осадок растворится. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
2. С оксида серебра (I) можно также отличить глюкозы от фруктозы. Фруктоза не вступает в реакцию "серебряного зеркала", а глюкоза ступает с образованием глюконовой кислоты. И это качественная реакция альдегидов и глюкозы, как альдегидоспирта.
К аммиачному раствору оксида серебра добавим раствор глюкозы и подогреем смесь на водяной бане. Вскоре на стенках колбы начинает осаждаться металлическое серебро. Эта реакция называется реакцией "серебряного зеркала". Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. Глюкоза превращается в глюконовую кислоту.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓
Ёлочные украшения, изготовление колб термосов, а также серебрения зеркал делают на основе этой реакции:)
Объяснение:
Решить задачу: На гидратацию пропена затратили 20 г воды. Сколько граммов спирта образовалось?
20 г
СН2=СН -СН3 + Н-ОН > CH3 - CH - CH3
I
OH
В ходе реакции к пропену присоединилось 20 г воды. Эта масса воды соответствует 1,111 моль, следовательно пропена вступило в реакции 1,111 моль и пропанола-2 образовалось тоже 1,111 моль.
Молярная масса пропанола-2 равна 60 г/моль.
60 г/моль × 1,111 = 66,7 г
Хлороводород HCl - ковалентная полярная связь, решетка молекулярная.
Кислород O₂ - ковалентная неполярная связь, решетка молекулярная.
Этанол C₂H₅OH - ковалентные полярные связи (С-О, С-Н, О-Н), ковалентная неполярная связь (С-С), решетка молекулярная.