Сначала - уравнение! 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O Для вычислений надо правильно расставлять коэффициенты. составим электронный баланс: N³⁻ -- -5e --> N⁺² | 4 O₂⁰ -- +4e -->2O⁻² | 5 У нас по реакции на 4 моля аммиака требуется 5 молей кислорода. А на полмоля ( я правильно поняла недописанное?) нужно составить и решить пропорцию: 4 моля NH₃ -> 5молей O₂ 0,5 моля --> X молейO₂ Х=(5·0,5):4=0,625 моля О₂ Помня, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, найдем объем 0,625моля: 0,625·22,4л=14л кислорода
Тогда nэ.(Me(OH)x)=n(HCl)=0,3 моль-экв. Mэ.(Me(OH)x)=m/n=11,1г/0,3моль-экв.=37 г/моль-экв.
Рассмотрим следующую реакцию. HY - неизвестная кислота, где Y - формула кислотного остатка.
Me(OH)x+xHY-->MeY+xH2O (валентность кислотного остатка принята за 1, тут в общем виде не выйдет написать уравнение).
nэ.(HY)=nэ.(Me(OH)x)=0,3 моль-экв. Тогда Mэ.(HY)=m/nэ.=18,9г/0,3моль-экв.=63г/моль-экв.
Задача 2. CH4(г)+CO2(г)⇄2CO(г)+2H2(г)
Константа равновесия считается как отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, при этом каждая концентрация возводится в степень, численно равную коэффициенту перед веществом.
[H2]=[CO]=0,8 моль/л. Теперь считаем константу.
Увеличение объема системы означает уменьшение давления в ней. При уменьшении давления равновесие смещается в ту сторону, где молекул больше. Значит, оно сместится вправо.
Задача 3. Титр раствора определяется по формуле T=m/V, а концентрация - по формуле c=n/V. Тогда
c(FeSO4)=n(FeSO4)/V=m(FeSO4)/(V*M(FeSO4))=T(FeSO4)/M(FeSO4)=0,000228г/см^3/152г/моль=0,0000015 моль/см^3=0,0000000015 моль/дм^3=1,5*10^(-9) М
Молярная концентрация эквивалента определяется так же, только делить надо на молярную массу эквивалента. Ее находим как отношение молярной массы соли к числу атомов металла в ней умноженному на его валентность, т.е. для FeSO4: Mэ.(FeSO4)=M(FeSO4)/(1*2)=152г/моль/2=76г/моль.
Т.к. молярная масса у нас в выражении в знаменателе и она уменьшилась в 2 раза, то конечный результат увеличится в 2 раза. Сэкв.=1,5*10^(-9)*2=3*10^(-9) М
Задача 4. NH4OH⇄NH4(+)+OH(-)
Возьмем 1 литр раствора, тогда m(NH4OH)=1000г*0,05=50 г. n(NH4OH)=m/M=50г/35г/моль=1,4286 моль c(NH4OH)=n/V=1,4286 моль/л
Применим закон разбавления Оствальда.
Тогда [NH4+]=[OH-]=c*α=1,4286моль/л*0,00355=0,00507153 моль/л
Попробуйте такой вариант: 1. Уравнение реакции имеет вид:BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄+2NaCl В нём видно, что на связывание одного моль сульфата натрия необходим один моль хлорида бария, то есть по количеству пропорция 1:1. 2. Масса чистого BaCl₂: m(BaCl₂)=250*0.2=50 гр. Масса чистого Na₂SO₄: m(Na₂SO₄)=200*0.1=20 гр. 3. Зная М(Na₂SO₄)=2*23+32+64=142 гр/моль, а также m(Na₂SO₄)=20 гр., можно найти количество вещества, вступившего в реакцию: ν(Na₂SO₄)= m(Na₂SO₄):М(Na₂SO₄)=20/142=0,141 моль. То же и BaCl₂: m(BaCl₂)=50 гр., а М(BaCl₂)=137+35,5*2=208 гр/моль, поэтому ν(BaCl₂)=m(BaCl₂):M(BaCl₂)=50/208≈0.25 моль. 4. Вывод хватит, даже есть избыток на 0,11 моль.
![Kc= \frac{[CO]^2[H2]^2}{[CH4][CO2]} = \frac{0,64*0,64}{0,6*0,9} = 0,7585](/tpl/images/0754/3957/1d5f2.png)
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O Для вычислений надо правильно расставлять коэффициенты. составим электронный баланс:
N³⁻ -- -5e --> N⁺² | 4
O₂⁰ -- +4e -->2O⁻² | 5
У нас по реакции на 4 моля аммиака требуется 5 молей кислорода. А на полмоля ( я правильно поняла недописанное?)
нужно составить и решить пропорцию:
4 моля NH₃ -> 5молей O₂
0,5 моля --> X молейO₂ Х=(5·0,5):4=0,625 моля О₂
Помня, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, найдем объем 0,625моля:
0,625·22,4л=14л кислорода