М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
RegexArtSek
RegexArtSek
07.04.2021 21:19 •  Химия

Смешали 120 г 10%-ного и 80 г 4%-много раствора.какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

👇
Ответ:
sofiaytarahteev
sofiaytarahteev
07.04.2021
Дано:
m1(р-ра) - 120г
m2(р-ра) - 80г
ω1(в-ва) - 10% или 0,1
ω2(в-ва) - 4% или 0,04
Найти:
ω3(в-ва) - ?
Решение:
ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра)

m1(в-ва) = 120г × 0,1 = 12г
m2(в-ва) = 80г × 0,04 = 3,2г
m3(в-ва) = 12г + 3,2г = 15,2г
m3(р-ра) = 120г + 80г = 200г
ω3(в-ва) = 15,2г : 200г = 0,076 или 7,6%

ответ: ω3(в-ва) = 0,076 или 7,6%
4,6(34 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Nezik
Nezik
07.04.2021

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов.

Усиливаются основные свойства их соединений.

 В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность.

Усиливаются кислотные свойства их соединений.

Объяснение:

Изменение характеристик элементов в периодах слева направо:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов уменьшается;

-электроотрицательность элементов увеличивается;

-количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

-высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

-число электронных слоев атомов не изменяется;

-металлические свойства уменьшается;

-неметаллические свойства элементов увеличивается.

Изменение характеристик элементов в группе сверху вниз:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов увеличивается;

-число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

-число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

-прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

-электроотрицательность уменьшается;

-металличность элементов увеличивается;

-неметалличность элементов уменьшается

4,5(62 оценок)
Ответ:
fedarmo
fedarmo
07.04.2021

Объяснение:

Пери́од — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.

Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Ne, Ar, Kr, Хе, Rn, Og), которому предшествует типичный неметалл.

В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и (в большей степени) для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка.

У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.

Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов (от скандия до цинка и от иттрия до кадмия), у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня.

4,6(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия

MOGZ ответил

Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ Оформи подписку
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ