Задание 1. 1) 3HNO3+Al(OH)3= Al(NO3)3+3H20. 2) 3HCl+Fe(NO3)3= FeCl3+3HNO3. 3). 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2. 4). Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 5) CO2+MgSO3=MgCO3+SO2. Задание 2. 1) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20. Оксид алюминия+соляная кислота= хлорид алюминия+вода. 2). 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O. Гидроксид натрия+ сероводород= сульфид натрия+ вода. 3). CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl. Хлорид кальция+ карбонат натрия= карбонат кальция+ хлорид натрия. 5) 2Ca(NO3)2= 2CaO+O2+4NO2. Нитрат кальция= оксид кальция+ кислород+ оксид азота 4
№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
CH3COONa + NaOH = СH4 +Na2CO3
n(CH4)= 16/80= 0.2 моль
m(CH3COONa) =0. 2 * 82 = 16.4 г
16.4г - 70%
хг - 100%
х=23.4г
ответ 23.4г