Кроме метода ниже можно просто дегидрировать или с CuO: CH3-CH(OH)-CH2-CH3 = CH3-C(=O)-CH2-CH3 + H2 CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO = CH3-C(=O)-CH2-CH3 + Cu + H2O А если все-таки брать тот метод, то вот уравнение: 3CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3-C(=O)-CH2-CH3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O C(0) - 2e => C(+2)//3 2Cr(+6) + 6e => 2Cr(+3)//1
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 1. Найдем массу сульфата меди в растворе: m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г 2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу: n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль 3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит n(Cu) = 100 моль 4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу: m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г 5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич) Находим практическую массу меди: m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг
Вначале определяешь что за вещества: Гидроксид алюминия и гидроксид цинка. Это амфотерные основания. Это трехкислотное и двухкислотное основания ( не факт что у вас такое учат). Нерастворимые в воде. При нагревании разлагаются на оксид и воду. При реакции с кислотой происходит реакция нейтрализации т.е. образуется соль и вода Амфотерные гидроксиды ( они оба) этим и характеризуются, что с кислотами реагируют как основания, а с щелочами как кислоты. Мой тебе совет: я написала кратко, если в химии не шаришь, то просто загугли: свойства амфотерных оснований. Просто вдруг спросят или попросят объяснить ;)
CH3-CH(OH)-CH2-CH3 = CH3-C(=O)-CH2-CH3 + H2
CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO = CH3-C(=O)-CH2-CH3 + Cu + H2O
А если все-таки брать тот метод, то вот уравнение:
3CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3-C(=O)-CH2-CH3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
C(0) - 2e => C(+2)//3
2Cr(+6) + 6e => 2Cr(+3)//1