Самостоятельная работа вариант 2 с какими из данных веществ будет взаимодействовать азотная кислота cu au fe fe2o3 k2co3 рассмотрите одну из реакций как окислительно-восстановительный процесс и одну как инного обмена
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H+ -> CO2 + H2O
Если мы берём разбавленную азотную кислоту, тогда
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Окисление: Fe(0) -3ё -> Fe(+3)
Восстановление: N(+5) +3ё -> N(+2)