Алкалиметрия — группа титриметрических методов количественного анализа, основанных на использовании стандартных растворов оснований в качестве титрантов
Как проводится стандартизация растворов титрантов
а) в алкалиметрии б) в ацидиметрии Привести примеры.
Алкалиметрия и ацидиметрия являются частными случаями общего метода
Потому что связи создаются самим электронами, общими для атомов, участвующих в связи, а электроотрицательность - это как раз притягивать к себе эти электроны. Для примера возьмём молекулу Cl2 - электроотрицательность обоих атомов одинакова, значит общие электроны будут ровно между ними, связь ковалентная неполярная, если возьмём HCl,то электроотрицательность у атомов разная, общие электроны будут не между ними, а сильно смещены в строну более электроотрицательного элемента, и связь получается ковалентной полярной. При определённых значениях возможно и построение ионной связи, например NaCl.
Сперва уравнение. 2H2S+3O2=2SO2 +2H2O Дальше формула n=V(в литрах) /Vm где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль) n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль По уравнению получается что: n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы: V=n*Vm V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА: В воздухе кислорода 20,9476% по объему W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100% Изменим формулу и получим: V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W% V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л Вроде все
Алкалиметрия — группа титриметрических методов количественного анализа, основанных на использовании стандартных растворов оснований в качестве титрантов
Как проводится стандартизация растворов титрантов
а) в алкалиметрии б) в ацидиметрии Привести примеры.
Алкалиметрия и ацидиметрия являются частными случаями общего метода
Как то так
Объяснение: