P+HNO3+H2O=H3PO4+NO последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот их начальные ст.окисления: Р=0 N=+5 конечные Р=+5 N=+2 2)составляем электронный баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов) N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
получаем баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3 N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5 то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
3) расставлем коэффициенты 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9 значит ставим 2 перед Н2О 4)проверяем баланс по кислороду: справа: 5*3 +2=17 атомов О слева: 3*4 +5 =17 атомов О 17=17 - в балансе
n Na = 13.8/23 = 0.6 моль, n H2O в р-ре FeSO4 = (1.168*125*(1-0.15))/18 = 6.894 моль, т.е. вода в изб. и в р-ии 1) обр-я 0.6 моль NaOH и 0.6*0.5*2 = 0.6 г H2;
n FeSO4 = (1.168*125*0.15)/152 = 0.144 моль;
для р-ии 2) с 0.144 моль FeSO4 треб-я 0.144*2 = 0.288 моль NaOH, т.о. NaOH ост-я в изб. = 0.6-0.288 = 0.312 моль и обр-я 90*0.144 = 12.96 г Fe(OH)2 и 142*0.144 = 20.448 г Na2SO4;
масса пол-о р-ра составит 1.168*125+13.8-(0.6+12.96) = 146.24 г;
Составим пропорцию:
Молярная масса неметалла равна:
Опираясь на периодическую систему элементов, определяем, что молярная масса неизвестного вещества соответствует молярной массе селена.
Значит, неизвестный неметалл —
ответ: