1) На катоде - катионы (Na+, K+, H₂) теперь смотрим, что же подвергается электролизу а) расплав 1. соли Тут все легко - просто пишешь металл,входящий в состав соли, хоть он натрий, хоть он медь 2. щелочи так же как и в 1. б) раствор 2.1 соли тут надо смотреть на металл(его положение в ряду напряжений): если от Li до Mg включительно, то будет восстанавливаться вода (пишешь, что водород выделяется) если от Al до H, то выделяется и водород, и металл если после водорода стоит металл, то будет выделяться этот металл 2.1щелочи как и в 1.1 На аноде - анионы - Cl-, Br-, O₂ а) расплав 1. соли 1.1 анион бескислородный (хлорид там, бромид) пишешь этот анион (например, был расплав NaCl, значит выделится Cl₂) 1.2 анион содержит кислород мне такие задания не попадались, но ходят легенды, что такой анион разлагается на оксид и кислород: SO₄2- ---> SO₂ + O₂ . Это надо проверить 2. щелочь Выделяется кислород и вода б) раствор 1. соли 1.1 Если анион бескислородный, то пишешь его 1.2 Если содержит кислород (или F-, да, не забудь про фториды), то выделяется кислород 2.щелочи = выделяется кислород
Здесь много всего, но самое важное я выделил жирным
12 г m=?
CH2=CH2 + Br2 -> CH2(Br)-CH2(Br)
n=1 моль n= 1 моль
М=28 г/моль М= 160 г/моль
m= 28 г m= 160 г
12 г CH2=CH2 - X г Br2
28 г CH2=CH2 - 160 г Br2
m(Br2) = 12 * 160 / 28 = 68,57 г