k = A*e^-Ea/RT
==>
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22 c^-1
k(303K)/k(293K) = 5.477
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17 c^-1
k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.
1) CuS = Cu(+2) + S(-2) гидролиз полный
Сu + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H(+)
S + 2H2O = H2S + 2OH(-)
CuS + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S PH=7
2) NaCl гидролиз не идёт( сильная кислота и сильное основание)
3) MgCl2= Mg(+2) + 2Cl(-) гидролиз по катиону)
2Cl(-) + Mg(+2) + HOH = 2Cl(-) + MgOH(+) + H(+) PH<7
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl