Какой раствор нужно приготовить? m(р-ра)=ρ*V=300*1,3=390г m(кислоты)=390*0,4=156г Какой раствор имеем? Раствор с w(H₂SO₄)=0,88 Что делать? 0.88=156:х х=177,27г( раствора с массовой долей 0,88 нужно взять) V=m/ρ V(р-ра)=177.27/1,8=98.48мл
1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
m(р-ра)=ρ*V=300*1,3=390г
m(кислоты)=390*0,4=156г
Какой раствор имеем?
Раствор с w(H₂SO₄)=0,88
Что делать?
0.88=156:х
х=177,27г( раствора с массовой долей 0,88 нужно взять)
V=m/ρ
V(р-ра)=177.27/1,8=98.48мл